منتديات فرسان المعرفة

أهلا وسهلا زائرنا الكريم ومرحبا بك في منتديات فرسان المعرفة منتديات التميز والابداع ونتمنى أن تكون زيارتك الأولى مفتاحا للعودة إليه مرة أخرى والانضمام إلى أسرة المنتدى وأن تستفيد إن كنت باحثا وتفيد غيرك إن كنت محترفا

انضم إلى المنتدى ، فالأمر سريع وسهل

منتديات فرسان المعرفة

أهلا وسهلا زائرنا الكريم ومرحبا بك في منتديات فرسان المعرفة منتديات التميز والابداع ونتمنى أن تكون زيارتك الأولى مفتاحا للعودة إليه مرة أخرى والانضمام إلى أسرة المنتدى وأن تستفيد إن كنت باحثا وتفيد غيرك إن كنت محترفا

منتديات فرسان المعرفة

هل تريد التفاعل مع هذه المساهمة؟ كل ما عليك هو إنشاء حساب جديد ببضع خطوات أو تسجيل الدخول للمتابعة.

منتديات الشمول والتنوع والتميز والإبداع

قال تعالى ( يا أيها الذين أمنوا اذكروا الله كثيراً وسبحوه بكرة وأصيلا)أ
عن أنس بن مالك عن النبي صلى الله عليه وسلم قال(من قال صبيحة يوم الجمعة قبل صلاة الغداة , أستغفر الله الذي لا إله إلا هو الحي القيوم وأتوب إليه ثلاث مرات غفرالله ذنوبه ولو كانت مثل زبد البحر)
عن أبي بردة بن أبي موسى الأشعري، عن أبيه، عن النبي صلى الله عليه وسلم؛ أنه كان يدعو بهذا الدعاء "اللهم! اغفر لي خطيئتي وجهلي. وإسرافي في أمري. وما أنت أعلم به مني. اللهم! اغفر لي جدي وهزلي. وخطئي وعمدي. وكل ذلك عندي. اللهم! اغفر لي ما قدمت وما أخرت. وما أسررت وما أعلنت. وما أنت أعلم به مني. أنت المقدم وأنت المؤخر. وأنت على كل شيء قدير". رواه مسلم في صحيحه برقم (2719)
عن عقبة بن عامر رضى الله عنه قال: قال رسول الله صلى الله عليه وسلم (ما أحد يتوضأ فيحسن الوضوء ويصلي ركعتين يقبل بقلبه ووجهه عليهما إلا وجبت له الجنة)رواه مسلم وأبو داود وابن ماجة وابن خزيمة في صحيحة
عن أبي هريرة رضى الله عنه قال: كان رسول الله صلى الله عليه وسلم يقول "اللهم! أصلح لي ديني الذي هو عصمة أمري. وأصلح لي دنياي التي فيها معاشي. وأصلح لي آخرتي التي فيها معادي. واجعل الحياة زيادة لي في كل خير. واجعل الموت راحة لي من كل شر". رواه مسلم في صحيحه برقم (2720)
عن أبي الأحوص، عن عبدالله رضى الله عنه، عن النبي صلى الله عليه وسلم؛ أنه كان يقول "اللهم! إني أسألك الهدى والتقى، والعفاف والغنى". رواه مسلم في صحيحه برقم(2721)
عن زيد بن أرقم رضى الله عنه. قال: لا أقول لكم إلا كما كان رسول الله صلى الله عليه وسلم يقول: كان يقول "اللهم! إني أعوذ بك من العجز والكسل، والجبن والبخل، والهرم وعذاب القبر. اللهم! آت نفسي تقواها. وزكها أنت خير من زكاها. أنت وليها ومولاها. اللهم! إني أعوذ بك من علم لا ينفع، ومن قلب لا يخشع، ومن نفس لا تشبع، ومن دعوة لا يستجاب لها". رواه مسلم في صحيحه برقم(2722)
عن عبدالله رضى الله عنه قال: كان نبي الله صلى الله عليه وسلم إذا أمسى قال "أمسينا وأمسى الملك لله. والحمد لله. لا إله إلا الله وحده لا شريك له". قال: أراه قال فيهن "له الملك وله الحمد وهو على كل شيء قدير. رب! أسألك خير ما في هذه الليلة وخير ما بعدها. وأعوذ بك من شر ما في هذه الليلة وشر ما بعدها. رب! أعوذ بك من الكسل وسوء الكبر. رب! أعوذ بك من عذاب في النار وعذاب في القبر". وإذا أصبح قال ذلك أيضا "أصبحنا وأصبح الملك لله". رواه مسلم في صحيحه برقم(2723)
عن عبدالرحمن بن يزيد، عن عبدالله رضى الله عنه . قال: كان رسول الله صلى الله عليه وسلم إذا أمسى قال "أمسينا وأمسى الملك لله. والحمد لله. لا إله إلا الله وحده. لا شريك له. اللهم! إني أسألك من خير هذه الليلة وخير ما فيها. وأعوذ بك من شرها وشر ما فيها. اللهم! إني أعوذ بك من الكسل والهرم وسوء الكبر. وفتنة الدنيا وعذاب القبر". رواه مسلم في صحيحه برقم(2723)
عن أبي موسى رضى الله عنه أن النبي صلى الله عليه وسلم قال (مثل الذي يذكر ربه والذي لا يذكره مثل الحي والميت) رواه البخاري.
قال رسول الله صلى الله عليه وسلم(سبعة يظلهم الله في ظله يوم لا ظل إلا ظله: إمام عادل وشاب نشأ في عبادة الله, ورجل قلبه معلق بالمساجد إذا خرج منه حتى يعود إليه, ورجلان تحابا في الله اجتمعا عليه وتفرقا عليه, ورجل تصدق بصدقة فأخفاها حتى لا تعلم شماله ما تنفق يمينه, ورجل دعته امرأة ذات منصب وجمال فقال إني أخاف الله , ورجل ذكر الله خالياً ففاضت عيناه) متفق عليه
عن أبى هريرة رضى الله عنه أن رسول الله صلى الله عليه وسلم قال ( كلمتان خفيفتان على اللسان ثقيلتان في الميزان حبيبتان إلى الرحمن سبحان الله وبحمده سبحان الله العظيم ) روه الشيخان والترمذي.
عن أبي مالك الحارث بن عاصم الأشعري رضى الله عنه قال: قال رسول الله صلى الله عليه وسلم(الطهور شطر الإيمان والحمدلله تملأ الميزان وسبحان الله والحمدلله تملأ أو تملآن ما بين السماء والأرض والصلاة نور والصدقة برهان والصبر ضياء والقرآن حجة لك أو عليك كل الناس يغدو فبائع نفسه أو موبقها) رواه مسلم. وقال رسول الله صلى الله عليه وسلم(من قال سبحان الله وبحمده في يومه مائة مرة حُطت خطاياه ولو كانت مثل زبد البحر)رواه البخاري ومسلم.
عن أبي سعيد رضى الله عنه أن النبي صلى الله عليه وسلم قال ( استكثروا من الباقيات الصالحات ) قيل وما هن يارسول الله؟ قال ( التكبير والتهليل والتسبيح والحمدلله ولا حول ولاقوة إلابالله ) رواه النسائي والحاكم وقال صحيح الاسناد.
قال رسول الله صلى الله عليه وسلم ( أحب الكلام إلى الله أربع- لا يضرك بأيهن بدأت: سبحان الله والحمدلله ولا إله إلا الله والله أكبر ). رواه مسلم

    الحسابات الكيميائية

    d.ahmed
    d.ahmed
    إداري
    إداري


    الجنس : ذكر
    الابراج : الحمل
    عدد المساهمات : 995
    نقاط : 20798
    السٌّمعَة : 241
    تاريخ التسجيل : 15/03/2010
    العمر : 47
    أوسمه : الحسابات الكيميائية Ououo_12

    الحسابات الكيميائية Empty الحسابات الكيميائية

    مُساهمة من طرف d.ahmed الأحد 17 فبراير 2013 - 22:24

    الحسابات الكيميائية Fe



    الحسابات الكيميائية
    سنتطرق في هذا الموضوع إلى :

    1- النسبة المئوية للمذاب بالكتلة
    2- المولارية (التركيز المولي الحجمي)
    3- المولالية (التركيز المولي الكتلي



    أولا :النسبةالمئويةللمذاب بالكتلة.


    التركيز :العلاقة النسبية بين كمية المذاب والمذيب في محلول ما .
    يعبر عن التركيز بطرائق متعددة منها :
    أ. النسبة المئوية للمذاب بالكتلة أو بالحجم .
    ب. المولارية ( التركيز المولي الحجمي ) .
    ج. المولالية ( التركيز المولي الكتلي ) .

    أ. النسبة المئوية للمذاب بالكتلة :
    وهي النسبة المئوية بين كتلة المذاب (غ) وكتلة المحلول (غ) .


    الحسابات الكيميائية 1
    علماً بأن : كتلة المحلول = كتلة المذاب (غ) + كتلة المذيب (غ) .
    مثال1 :محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 10% ماذا تعني لك هذه النسبة ؟
    الحل :
    تعني أن كتلة هيدروكسيد الصوديوم 10% من كتلة المحلول .
    أي أن كل (100)غ من المحلول يتكون من :
    NaOH 10g
    90 جرام ماء




    مثال 2 : احسب النسبة المئوية بالكتلة لهيدروكسيد الصوديوم في محلول تم تحضيره بإذابة (4)غ من NaOH في (46)غ ماء .
    الحل :
    كتلة المذاب = 4 غ كتلة المذيب = 46 غ
    كتلة المحلول = كتلة المذاب + كتلة المذيب
    = 4 غ + 46 غ
    = 50 غ
    الحسابات الكيميائية 2 = 8%
    مثال 3 : ما كتلة كلوريد الصوديوم NaCl اللازمة لتحضير 250 غ من محلول تركيزه 20% بالكتلة .
    الحل :
    كتلة المذاب = النسبة المئوية للمذاب بالكتلة × كتلة المحلول
    = 20 % × 250
    = 50 غ NaCl
    أي يجب إذابة 50 غ من NaCl في 200 غ ماء لكي تصبح كتلة المحلول 250 غ بتركيز 20% بالكتلة.
    ماذا تفعل عندما تعطى كثافة المحلول بدلاً من كتلته ؟

    نستخدم العلاقة :

    الكتلة = الحجم × الكثافة


    مثال 4 : كم غراماً من حمض الكبريت (VI) H2SO4 يحويها (1) لتر من محلول الحمض إذا كانت النسبة المئوية للحمض 34% ، وكثافة محلول الحمض 1.25 غ/مل ؟ الحل :نحسب كتلة المحلول :
    كتلة المحلول = حجمه × كثافته
    = 1000مل × 1.25 غ / مل
    = 1250 غ

    نحسب كتلة المذاب :
    كتلة المذاب = النسبة المئوية للمذاب × كتلة المحلول
    = 34% × 1250
    = 425 غ



    عند التعبير عن تركيز محاليل السوائل في السوائل يفضل استخدام النسبة المئوية للمذاب بالحجم .



    مثال 5 : ماذا يعني لك أن محلول مائي من الكحول تركيزه 30% بالحجم ؟
    الحل :
    يعني أن 100 مل من محلول الكحول يحتوي على :
    30 مل كحول + 70 مل ماء .



    انيا: المولارية ( التركيز المولي الحجمي )
    المولارية : عدد مولات المذاب في لتر من المحلول وتقاس بوحدة مول / لتر .

    &lta

    href='http://imgads.night-hawk.net/ck.php?n=a008064e&ampamp;cb=988373193'
    target='_blank'&gt&ltimg
    src='http://imgads.night-hawk.net/avw.php?zoneid=30&ampamp;cb=988373193&ampamp;n=a008064e'
    border='0' alt='' /&gt&lt/a&gt


    ويعبر عن التركيز المولاري بوضع المذاب بين قوسين [ ] .
    مثال 1 : حُضر محلول بإذابة (4.39) غ من كلوريد الصوديوم NaCl في كمية من الماء للحصول على محلول حجمه 250 مل . احسب :
    أ. تركيز NaCl بالمول/لتر . ب. تركيز الأيونات الناتجة في الماء .

    الحل :
    أ. نحول كتلة NaCl إلى مولات .
    &lta

    href='http://imgads.night-hawk.net/ck.php?n=ab22ee09&ampamp;cb=988373193'
    target='_blank'&gt&ltimg
    src='http://imgads.night-hawk.net/avw.php?zoneid=50&ampamp;cb=988373193&ampamp;n=ab22ee09'
    border='0' alt='' /&gt&lt/a&gt


    نحسب التركيز المولاري :
    الحسابات الكيميائية 10


    ب. تركيز الأيونات .
    الحسابات الكيميائية 11


    ولأن التفكك كامل ( كلي ) :
    Na+] = 0.3] مول/لتر
    Cl-] = 0.3 ]مول/لتر .





    مثال 2 : محلول كربونات الصوديوم Na2CO3 تركيزه 0.3 مول/لتر ما تركيز أيونات الصوديوم وأيونات الكربونات في الماء ؟
    الحل :
    الحسابات الكيميائية 12


    [الحسابات الكيميائية 55]= 2 × 0.3 مول/ لتر

    Na+ ] = 0.6] مول/لتر
    مثال 3 : أكتب الخطوات التي تتبعها لتحضير 100 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH بتركيز 0.25 مول/لتر .
    الحل :
    1. نحسب الكتلة المولية لهيدروكسيد الصوديوم NaOH.
    الكتلة المولية = 23 غ + 16 غ + 1 غ = 40 غ/ مول .

    2. نحول الحجم إلى لترات - 100 مل = 0.1 لتر


    3. نحسب كتلة هيدروكسيد الصوديوم اللازم وزنها لتحضير هذا المحلول .
    كتلة المذاب = المولارية × الحجم × الكتلة المولية
    = 0.25 مول/ لتر × 0.1 لتر × 40 غ / مول = 1 غ

    4. زن 1 غ من هيدروكسيد الصوديوم وأذبها في كمية بسيطة من الماء المقطر .
    5. اسكب المحلول في دورق حجمي سعته 100 مل .
    6. أكمل الحجم إلى العلامة
    7. اغلق الدورق بالسدادة ، وحركه جيداً لضمان تجانس المحلول .


    سؤال 1 :
    حُضر محلول من كربونات الصوديوم الهيدروجينية NaHCO3 بإذابة 26.3 غ من الملح الصلب في الماء للحصول على محلول حجمه 200 مل . احسب [NaHCO3].


    سؤال 2 :
    كلوريد الليثيوم LiCl ، وكبريتات الأمونيوم (NH4)2SO4 مركبان أيونيان يتفككان كلياً عند إذابتهما في الماء .
    أ. اكتب معادلة تفكك كل منهما في الماء .
    ب. احسب تركيز الأيونات في كل من محلولLiCl الذي تركيزه 1 مول / لتر ، ومحلول (NH4)2SO4 الذي تركيزه 0.5 مول/لتر . ثم قارن بين المجموع الكلي لتركيز الأيونات في كل منهما.


    إجمالاً تقع حساباتنا ضمن المخطط التالي :
    الحسابات الكيميائية 54



    تحضير محلول مخفف من محلول مركز
    عدد المولات لا تتغير بالتخفيف فمثلاً إذا احتوى لتر من محلول ما على 0.5 مول من المذاب فإن عدد المولات سيبقى 0.5 مول عند إضافة لتر من الماء إلى المحلول السابق .
    وعليه فإن : عدد المولات قبل التخفيف = عدد المولات بعد التخفيف
    وبما أن : عدد المولات = التركيز × الحجم
    فإن : (التركيز × الحجم ) قبل التخفيف = ( التركيز × الحجم ) بعد التخفيف



    ت1 × ح1 = ت2 × ح2


    وتعرف العلاقة السابقة بقانون التخفيف .

    مثال 1 : احسب [NaOH] في محلول تم تحضيره بإضافة 150 مل من الماء المقطر إلى محلول NaOH حجمه 100 مل وتركيزه 0.2 مول / لتر .
    الحل :
    ت1 = 0.2 مول /لتر ت2 = ؟
    ح1 = 100 مل ح2 = 100 مل + 150 مل = 250 مل .
    ح1 × ت1 = ح2 × ت2
    الحسابات الكيميائية 18





    ملاحظة :عند تخفيف محاليل الأحماض أضف الحمض إلى الماء ببطء وليس العكس .


    مثال 2 : احسب حجم حمض الكبريت ( VI) المركز ( 18 مول/لتر ) الذي يلزم لتحضير محلول مخفف للحمض حجمه 250 مل وتركيزه 1.8 مول/لتر .
    الحل :
    ح1 = ؟؟؟ ح2 = 250 مل
    ت1 = 18 مول/لتر ت2 = 1.8 مول/لتر
    الحسابات الكيميائية 19

    أي خذ بالماصة 25 مل من الحمض المركز وأضفه للماء في دورق حجمي . وأكمل الحجم إلى 250 مل .

    سؤال :
    احتاج طالب في إحدى التجارب إلى محلول من KOH حجمه 300 مل وتركيزه 0.1 مول/لتر .فإذا كان لديه محلول مركز من KOH تركيزه 6 مول/لتر ، فكم مللتراً يلزم من المحلول المركز للحصول على المحلول المطلوب


    انيا: المولارية ( التركيز المولي الحجمي )
    المولارية : عدد مولات المذاب في لتر من المحلول وتقاس بوحدة مول / لتر .

    &lta

    href='http://imgads.night-hawk.net/ck.php?n=a008064e&ampamp;cb=988373193'
    target='_blank'&gt&ltimg
    src='http://imgads.night-hawk.net/avw.php?zoneid=30&ampamp;cb=988373193&ampamp;n=a008064e'
    border='0' alt='' /&gt&lt/a&gt


    ويعبر عن التركيز المولاري بوضع المذاب بين قوسين [ ] .
    مثال 1 : حُضر محلول بإذابة (4.39) غ من كلوريد الصوديوم NaCl في كمية من الماء للحصول على محلول حجمه 250 مل . احسب :
    أ. تركيز NaCl بالمول/لتر . ب. تركيز الأيونات الناتجة في الماء .

    الحل :
    أ. نحول كتلة NaCl إلى مولات .
    &lta

    href='http://imgads.night-hawk.net/ck.php?n=ab22ee09&ampamp;cb=988373193'
    target='_blank'&gt&ltimg
    src='http://imgads.night-hawk.net/avw.php?zoneid=50&ampamp;cb=988373193&ampamp;n=ab22ee09'
    border='0' alt='' /&gt&lt/a&gt


    نحسب التركيز المولاري :
    الحسابات الكيميائية 10


    ب. تركيز الأيونات .
    الحسابات الكيميائية 11


    ولأن التفكك كامل ( كلي ) :
    Na+] = 0.3] مول/لتر
    Cl-] = 0.3 ]مول/لتر .





    مثال 2 : محلول كربونات الصوديوم Na2CO3 تركيزه 0.3 مول/لتر ما تركيز أيونات الصوديوم وأيونات الكربونات في الماء ؟
    الحل :
    الحسابات الكيميائية 12


    [الحسابات الكيميائية 55]= 2 × 0.3 مول/ لتر

    Na+ ] = 0.6] مول/لتر
    مثال 3 : أكتب الخطوات التي تتبعها لتحضير 100 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH بتركيز 0.25 مول/لتر .
    الحل :
    1. نحسب الكتلة المولية لهيدروكسيد الصوديوم NaOH.
    الكتلة المولية = 23 غ + 16 غ + 1 غ = 40 غ/ مول .

    2. نحول الحجم إلى لترات - 100 مل = 0.1 لتر


    3. نحسب كتلة هيدروكسيد الصوديوم اللازم وزنها لتحضير هذا المحلول .
    كتلة المذاب = المولارية × الحجم × الكتلة المولية
    = 0.25 مول/ لتر × 0.1 لتر × 40 غ / مول = 1 غ

    4. زن 1 غ من هيدروكسيد الصوديوم وأذبها في كمية بسيطة من الماء المقطر .
    5. اسكب المحلول في دورق حجمي سعته 100 مل .
    6. أكمل الحجم إلى العلامة
    7. اغلق الدورق بالسدادة ، وحركه جيداً لضمان تجانس المحلول .


    سؤال 1 :
    حُضر محلول من كربونات الصوديوم الهيدروجينية NaHCO3 بإذابة 26.3 غ من الملح الصلب في الماء للحصول على محلول حجمه 200 مل . احسب [NaHCO3].


    سؤال 2 :
    كلوريد الليثيوم LiCl ، وكبريتات الأمونيوم (NH4)2SO4 مركبان أيونيان يتفككان كلياً عند إذابتهما في الماء .
    أ. اكتب معادلة تفكك كل منهما في الماء .
    ب. احسب تركيز الأيونات في كل من محلولLiCl الذي تركيزه 1 مول / لتر ، ومحلول (NH4)2SO4 الذي تركيزه 0.5 مول/لتر . ثم قارن بين المجموع الكلي لتركيز الأيونات في كل منهما.


    إجمالاً تقع حساباتنا ضمن المخطط التالي :
    الحسابات الكيميائية 54



    تحضير محلول مخفف من محلول مركز
    عدد المولات لا تتغير بالتخفيف فمثلاً إذا احتوى لتر من محلول ما على 0.5 مول من المذاب فإن عدد المولات سيبقى 0.5 مول عند إضافة لتر من الماء إلى المحلول السابق .
    وعليه فإن : عدد المولات قبل التخفيف = عدد المولات بعد التخفيف
    وبما أن : عدد المولات = التركيز × الحجم
    فإن : (التركيز × الحجم ) قبل التخفيف = ( التركيز × الحجم ) بعد التخفيف



    ت1 × ح1 = ت2 × ح2


    وتعرف العلاقة السابقة بقانون التخفيف .

    مثال 1 : احسب [NaOH] في محلول تم تحضيره بإضافة 150 مل من الماء المقطر إلى محلول NaOH حجمه 100 مل وتركيزه 0.2 مول / لتر .
    الحل :
    ت1 = 0.2 مول /لتر ت2 = ؟
    ح1 = 100 مل ح2 = 100 مل + 150 مل = 250 مل .
    ح1 × ت1 = ح2 × ت2
    الحسابات الكيميائية 18





    ملاحظة :عند تخفيف محاليل الأحماض أضف الحمض إلى الماء ببطء وليس العكس .


    مثال 2 : احسب حجم حمض الكبريت ( VI) المركز ( 18 مول/لتر ) الذي يلزم لتحضير محلول مخفف للحمض حجمه 250 مل وتركيزه 1.8 مول/لتر .
    الحل :
    ح1 = ؟؟؟ ح2 = 250 مل
    ت1 = 18 مول/لتر ت2 = 1.8 مول/لتر
    الحسابات الكيميائية 19

    أي خذ بالماصة 25 مل من الحمض المركز وأضفه للماء في دورق حجمي . وأكمل الحجم إلى 250 مل .

    سؤال :
    احتاج طالب في إحدى التجارب إلى محلول من KOH حجمه 300 مل وتركيزه 0.1 مول/لتر .فإذا كان لديه محلول مركز من KOH تركيزه 6 مول/لتر ، فكم مللتراً يلزم من المحلول المركز للحصول على المحلول المطلوب
    d.ahmed
    d.ahmed
    إداري
    إداري


    الجنس : ذكر
    الابراج : الحمل
    عدد المساهمات : 995
    نقاط : 20798
    السٌّمعَة : 241
    تاريخ التسجيل : 15/03/2010
    العمر : 47
    أوسمه : الحسابات الكيميائية Ououo_12

    الحسابات الكيميائية Empty رد: الحسابات الكيميائية

    مُساهمة من طرف d.ahmed الأحد 17 فبراير 2013 - 22:47

    ثالثا: المولالية ( التركيز المولي الكتلي )

    لمولالية :
    عدد المولات من المادة المذابة في (1) كغ من المذيب وتقاس بوحدة مول/كغ .
    &lta

    href='http://imgads.night-hawk.net/ck.php?n=a008064e&ampamp;cb=988373193'
    target='_blank'&gt&ltimg
    src='http://imgads.night-hawk.net/avw.php?zoneid=30&ampamp;cb=988373193&ampamp;n=a008064e'
    border='0' alt='' /&gt&lt/a&gt


    مثال :

    أذيب 10 غ من السكر
    C12H22O11 في 250 غ من الماء . احسب تركيز المحلول ( بالمول / كغ ) .

    الحل :

    الحسابات الكيميائية 22

    الحسابات الكيميائية 23
    سؤال :
    أذيب 6.2 × 210 غ من غلايكول الإيثلين C6H6O2 في 4 كغ من الماء في مشع سيارة . احسب تركيز غلايكول الإيثلين بالمول/كغ .


    خواص المحاليل :
    للمحاليل خواص تسمى الخواص الجمعية أو الخواص الترابطية ، وهي الخواص التي تعتمد على عدد دقائق المذاب ، ولا تعتمد على طبيعة المذاب .

    وهذه الخواص هي :

    أ. الارتفاع في درجة الغليان .
    ب. الانخفاض في درجة التجمد .
    ج. انخفاض الضغط البخاري للمذيب .
    د. حدوث ظاهرة الضغط الأسموزي .

    وكمثال على الخواص الجمعية وتأثيرها على خواص المحاليل :
    الماء النقي يغلي على درجة 100 ْ س ويتجمد على درجة صفر ْ س .
    ولكن عند وضع مادة غير متطايرة وغير أيونية في الماء مثل السكر تزداد درجة الغليان وتقل درجة التجمد .

    أ. الارتفاع في درجة الغليان :
    عند إذابة 1 مول من السكر ( 342 غ ) في 1 كغ من الماء يغلي عند 52. 100ْس .
    عند إذابة 1 مول من اليوريا (60غ) في 1 كغ من الماء يغلي عند 100.52ْس .
    وهذا يعني أن درجة الغليان تعتمد على عدد دقائق المذاب وليس طبيعته .
    وقد وجد أن الارتفاع في درجة الغليان يتناسب طردياً وتركيز المذاب . معبراً عنه بوحدة المولالية .

    الارتفاع في درجة الغليان µ تركيز المحلول بالمولالية .


    الحسابات الكيميائية 26
    حيث :
    كغ : ثابت الارتفاع في درجة غليان المذيب عند إذابة 1 مول من المذاب في 1 كغ من المذيب. ويقاس بوحدة ْس . كغ / مول

    بما أن :

    الحسابات الكيميائية 27
    لذلك فإن :
    &lta

    href='http://imgads.night-hawk.net/ck.php?n=a008064e&ampamp;cb=988373193'
    target='_blank'&gt&ltimg
    src='http://imgads.night-hawk.net/avw.php?zoneid=30&ampamp;cb=988373193&ampamp;n=a008064e'
    border='0' alt='' /&gt&lt/a&gt

    وبما أن :
    الحسابات الكيميائية 29
    لذلك فإن :
    الحسابات الكيميائية 30
    الحسابات الكيميائية 31
    مثال 1 : أذيب 50 غ من غلايكول الإيثلين C2H6O2 في 55 غ من الماء . احسب درجة غليان المحلول الناتج .
    الحل :
    كغ (للماء ) = 0.52 ْس . كغ / مول
    الكتلة المولية للغلايكول = 62 غ / مول .

    الحسابات الكيميائية 32
    درجة غليان المحلول = درجة غليان الماء + الارتفاع في درجة الغليان
    = 100 ْ س + 7.62 ْ س
    = 107.62 ْس
    سؤال :
    احسب درجة الغليان لمحلول ناتج من إذابة (18.4) غ من الغليسيرول C3H8O3 في 2 كغ من الماء .


    مثال 2 : عند إذابة 0.64 من غ من مادة عضوية غير متطايرة في 100 غ من البنزين وجد أن درجة غليان المحلول 80.23 ْس . احسب الكتلة المولية للمادة المذابة .
    الحل :
    درجة غليان البنزين النقي = 80.1 ْ س
    كغ ( للبنزين ) = 2.53 ْس . كغ / مول

    الحسابات الكيميائية 34
    الكتلة المولية للمذاب = 125.5 غ / مول .

    سؤال :
    عند إذابة 2.25 من مركب مجهول (غير أيوني ) في (150غ) من سايكلوهكسان (مذيب عضوي ) ارتفعت درجة غليانه 0.481 ْس . احسب الكتلة المولية للمركب ، علماً بأن ثابت الارتفاع في درجة الغليان للمذيب يساوي 2.79 ْس كغ . مول.


    ب. الانخفاض في درجة التجمد
    عند إذابة 1 مول من السكر (342 غ ) في 1 كغ من الماء سيتجمد عند درجة -1.86 ْس عند إذابة 1 مول من غلايكول الإيثلين (62 غ) في 1 كغ من الماء سيتجمد عند درجة -1.86 ْ س وهذا يعني أن درجة التجمد تعتمد على عدد دقائق المذاب وليس طبيعته .
    وقد وجد أن الانخفاض في درجة التجمد يتناسب طردياً مع تركيز المذاب معبراً عنه بوحدة المولالية .




    الانخفاض في درجة التجمد = ثابت × تركيز المحلول
    المولالي ت = كت × م


    حيث : كت : ثابت الانخفاض في درجة التجمد للمذاب عند إذابة (1) مول من المذاب في (1) كغ من المذيب. ويقاس بوحدة ْس . كغ/مول .

    يستفاد من هذه الظاهرة في عدة تطبيقات منها :
    أ. منع تجمد الماء في مشع السيارة .
    ب. منع حدوث الانجماد على الطرقات في بعض الدول الباردة .
    ج. تخفيض درجة الحرارة في عمليات البريد .
    ومن العلاقة السابقة يمكن اشتقاق العلاقة التالية :
    الحسابات الكيميائية 36




    مثال :
    إذا أذيب 930 غ من غلايكول الإيثلين C2H6O2 إلى مشع السيارة تحتوي على 5.5 كغ ماء . فهل تتوقع حدوث التجمد في مشع السيارة إذا انخفضت درجة حراة الجو إلى -5 ْس ؟؟
    الحل :
    كت (للماء ) = 1.86 ْ س . كغ / مول
    الكتلة المولية لغلايكول إيثلين = 62 غ/ مول .

    الحسابات الكيميائية 37
    درجة تجمد المحلول = درجة تجمد الماء ـ الانخفاض في درجة التجمد
    = صفر - 5.06 ْس
    = - 5.06 ْس
    \ اتوقع عدم حدوث انجماد عند درجة - 5 ْس . فدرجة تجمد المحلول أقل .

    سؤال :
    احسب درجة التجمد لمحلول يحتوي على 12.38 غ من السكر (C12H22O11) مذاب في 250 غ ماء .


    مثال :
    الصيغة الجزيئية للكبريت الصلب Sx . فإذا علمت أن قيمة الانخفاض في درجة تجمد رابع كلوريد الكربون نتيجة إذابة 0.22 غ من الكبريت في 100 غ من رابع كلوريد الكربون هي 0.28 ْس ما قيمة x في الصيغة الجزيئية للكبريت .
    الحل :
    كت لرابع كلوريد الكربون = 29.8 ْس . كغ/ مول .

    الحسابات الكيميائية 39
    الكتلة المولية للمذاب = 255.3 غ /مول .

    الحسابات الكيميائية 40
    \ الصيغة الجزيئية للكبريت الصلب هي S8.

    سؤال 1 :
    أذيب 99 غ من مركب غير أيوني في 669 غ ماء ، فوجد أن درجة تجمد المحلول الناتج - 0.96 ْس . احسب الكتلة المولية للمركب .

    [لا يسمح للزوار بمشاهدة الروابط. اضغط هنـا للتسجيل...]
    سؤال 2 :
    عينة من مركب مجهول كتلتها 5.5 غ . أذيب في 250غ من البنزين . فوجد أن درجة تجمد المحلول 1.02 ْس تحت درجة تجمد البنزين . احسب :
    أ. الكتلة المولية للمركب .
    ب. أي الصيغ التالية تمثل المركب المعني C3H3O أم C6H6O2 ؟


    خواص محاليل المواد المتأينة ( الكهرلية )

    بافتراض التفكك الكلي للمواد الكهرلية يكون تركيز الأيونات في المحاليل مساوياً لتركيز المادة الكهرلية مضروباً في عدد مولاتها . أما التركيز الكلي للأيونات في المحاليل فيساوي المجموع الجبري لتركيز الأيونات مضروباً في عدد مولاتها .

    مثال 1
    : عند إذابة 0.1 مول من NaCl في كيلوغرام واحد من الماء ، بافتراض التفكك الكلي احسب للملح :

    أ. تركيز الأيونات الناتجة . ب. التركيز الكلي للأيونات .
    الحل :


    الحسابات الكيميائية 43
    \[+Na] = [-Cl] = 0.1 مول / كغ

    ب. التركيز الكلي للأيونات = [Na+] + [Cl-]
    = 0.1 + 0.1 = 0.2 مول/كغ
    مثال 2 : ما التركيز الكلي للأيونات في محلول 0.001 مول/كغ لكل من الأملاح التالية Al(CNO3)3, K2SO4, BaCl2. بافتراض التفكك الكلي .


    الحسابات الكيميائية 44
    \ التركيز الكلي = 0.002 + 0.001
    = 0.003 مول/ كغ

    الحسابات الكيميائية 45
    الحسابات الكيميائية 46


    _________________

    *******************************************
    الحسابات الكيميائية 10278.imgcache

      الوقت/التاريخ الآن هو الخميس 21 نوفمبر 2024 - 10:42