منتديات الشمول والتنوع والتميز والإبداع

قال تعالى ( يا أيها الذين أمنوا اذكروا الله كثيراً وسبحوه بكرة وأصيلا)أ
عن أنس بن مالك عن النبي صلى الله عليه وسلم قال(من قال صبيحة يوم الجمعة قبل صلاة الغداة , أستغفر الله الذي لا إله إلا هو الحي القيوم وأتوب إليه ثلاث مرات غفرالله ذنوبه ولو كانت مثل زبد البحر)
عن أبي بردة بن أبي موسى الأشعري، عن أبيه، عن النبي صلى الله عليه وسلم؛ أنه كان يدعو بهذا الدعاء "اللهم! اغفر لي خطيئتي وجهلي. وإسرافي في أمري. وما أنت أعلم به مني. اللهم! اغفر لي جدي وهزلي. وخطئي وعمدي. وكل ذلك عندي. اللهم! اغفر لي ما قدمت وما أخرت. وما أسررت وما أعلنت. وما أنت أعلم به مني. أنت المقدم وأنت المؤخر. وأنت على كل شيء قدير". رواه مسلم في صحيحه برقم (2719)
عن عقبة بن عامر رضى الله عنه قال: قال رسول الله صلى الله عليه وسلم (ما أحد يتوضأ فيحسن الوضوء ويصلي ركعتين يقبل بقلبه ووجهه عليهما إلا وجبت له الجنة)رواه مسلم وأبو داود وابن ماجة وابن خزيمة في صحيحة
عن أبي هريرة رضى الله عنه قال: كان رسول الله صلى الله عليه وسلم يقول "اللهم! أصلح لي ديني الذي هو عصمة أمري. وأصلح لي دنياي التي فيها معاشي. وأصلح لي آخرتي التي فيها معادي. واجعل الحياة زيادة لي في كل خير. واجعل الموت راحة لي من كل شر". رواه مسلم في صحيحه برقم (2720)
عن أبي الأحوص، عن عبدالله رضى الله عنه، عن النبي صلى الله عليه وسلم؛ أنه كان يقول "اللهم! إني أسألك الهدى والتقى، والعفاف والغنى". رواه مسلم في صحيحه برقم(2721)
عن زيد بن أرقم رضى الله عنه. قال: لا أقول لكم إلا كما كان رسول الله صلى الله عليه وسلم يقول: كان يقول "اللهم! إني أعوذ بك من العجز والكسل، والجبن والبخل، والهرم وعذاب القبر. اللهم! آت نفسي تقواها. وزكها أنت خير من زكاها. أنت وليها ومولاها. اللهم! إني أعوذ بك من علم لا ينفع، ومن قلب لا يخشع، ومن نفس لا تشبع، ومن دعوة لا يستجاب لها". رواه مسلم في صحيحه برقم(2722)
عن عبدالله رضى الله عنه قال: كان نبي الله صلى الله عليه وسلم إذا أمسى قال "أمسينا وأمسى الملك لله. والحمد لله. لا إله إلا الله وحده لا شريك له". قال: أراه قال فيهن "له الملك وله الحمد وهو على كل شيء قدير. رب! أسألك خير ما في هذه الليلة وخير ما بعدها. وأعوذ بك من شر ما في هذه الليلة وشر ما بعدها. رب! أعوذ بك من الكسل وسوء الكبر. رب! أعوذ بك من عذاب في النار وعذاب في القبر". وإذا أصبح قال ذلك أيضا "أصبحنا وأصبح الملك لله". رواه مسلم في صحيحه برقم(2723)
عن عبدالرحمن بن يزيد، عن عبدالله رضى الله عنه . قال: كان رسول الله صلى الله عليه وسلم إذا أمسى قال "أمسينا وأمسى الملك لله. والحمد لله. لا إله إلا الله وحده. لا شريك له. اللهم! إني أسألك من خير هذه الليلة وخير ما فيها. وأعوذ بك من شرها وشر ما فيها. اللهم! إني أعوذ بك من الكسل والهرم وسوء الكبر. وفتنة الدنيا وعذاب القبر". رواه مسلم في صحيحه برقم(2723)
عن أبي موسى رضى الله عنه أن النبي صلى الله عليه وسلم قال (مثل الذي يذكر ربه والذي لا يذكره مثل الحي والميت) رواه البخاري.
قال رسول الله صلى الله عليه وسلم(سبعة يظلهم الله في ظله يوم لا ظل إلا ظله: إمام عادل وشاب نشأ في عبادة الله, ورجل قلبه معلق بالمساجد إذا خرج منه حتى يعود إليه, ورجلان تحابا في الله اجتمعا عليه وتفرقا عليه, ورجل تصدق بصدقة فأخفاها حتى لا تعلم شماله ما تنفق يمينه, ورجل دعته امرأة ذات منصب وجمال فقال إني أخاف الله , ورجل ذكر الله خالياً ففاضت عيناه) متفق عليه
عن أبى هريرة رضى الله عنه أن رسول الله صلى الله عليه وسلم قال ( كلمتان خفيفتان على اللسان ثقيلتان في الميزان حبيبتان إلى الرحمن سبحان الله وبحمده سبحان الله العظيم ) روه الشيخان والترمذي.
عن أبي مالك الحارث بن عاصم الأشعري رضى الله عنه قال: قال رسول الله صلى الله عليه وسلم(الطهور شطر الإيمان والحمدلله تملأ الميزان وسبحان الله والحمدلله تملأ أو تملآن ما بين السماء والأرض والصلاة نور والصدقة برهان والصبر ضياء والقرآن حجة لك أو عليك كل الناس يغدو فبائع نفسه أو موبقها) رواه مسلم. وقال رسول الله صلى الله عليه وسلم(من قال سبحان الله وبحمده في يومه مائة مرة حُطت خطاياه ولو كانت مثل زبد البحر)رواه البخاري ومسلم.
عن أبي سعيد رضى الله عنه أن النبي صلى الله عليه وسلم قال ( استكثروا من الباقيات الصالحات ) قيل وما هن يارسول الله؟ قال ( التكبير والتهليل والتسبيح والحمدلله ولا حول ولاقوة إلابالله ) رواه النسائي والحاكم وقال صحيح الاسناد.
قال رسول الله صلى الله عليه وسلم ( أحب الكلام إلى الله أربع- لا يضرك بأيهن بدأت: سبحان الله والحمدلله ولا إله إلا الله والله أكبر ). رواه مسلم

المواضيع الأخيرة

» ورشه عمل تحديد الاحتيا جات التدريبيه للفتره من 23 الى 27 نوفمبر لعام 2014
اليوم في 6:07 من طرف مروة الدار

» فاعليات شهر نوفمبر القاهره _جمهوريه مصر العربيه لعام 2014
السبت 30 أغسطس 2014 - 10:02 من طرف مروة الدار

» فنادق اميركا باسعار مخفضة عبر مواقع الحجوزات
الخميس 28 أغسطس 2014 - 18:56 من طرف alsaidilawyer

» ورش عمل وحدة البرامج الخاصة : دبي – الامارات العربية المتحدة للفترة من 22 نوفمبر الى 1 ديسمبر 2014م
الخميس 28 أغسطس 2014 - 6:11 من طرف مروة الدار

» فاعليا ت البرامج التدريبيه وورش العمل لشهر نوفمبر 2014
الأربعاء 27 أغسطس 2014 - 6:24 من طرف مروة الدار

» ورشة عمل : إدارة حسابات الحكومة والمال العام للفترة من 2 الى 11 نوفمبر 2014 م .
الإثنين 25 أغسطس 2014 - 7:04 من طرف مروة الدار

» فاعليات شهر نوفمبر وديسمبر لعام 2014
الأحد 24 أغسطس 2014 - 6:01 من طرف مروة الدار

» ورشة عمل : القيادة المتقدمة ومهارات الادارة للفترة من 2 الى 11 نوفمبر 2014 م .
السبت 23 أغسطس 2014 - 6:41 من طرف مروة الدار

» المؤتمر العربي الثالث ( التطوير الإداري في المؤسسات الحكومية ) اسطنبول – تركيا خلال الفترة من 27 الى 31 ديسمبر 2014 م
الأربعاء 20 أغسطس 2014 - 6:26 من طرف مروة الدار

»  ورشة عمل: عرض القوائم المالية ومتطلبات معايير المحاسبة الدولية للفترة من 26 اكتوبر الى 4 نوفمبر 2014 م .
الثلاثاء 19 أغسطس 2014 - 5:45 من طرف مروة الدار

»  البرنامج التدريبى : تنفيذ وتقييم البرامج التدريبية دبى – الامارات العربية المتحدة خلال الفترة من 26 – 30 أكتوبر2014 م
الإثنين 18 أغسطس 2014 - 13:08 من طرف مروة الدار

» ورشة عمل : سلطة التأديب الإداري وضوابطه وضماناته القانونيةمن 26 الى 30 اكتوبر 2014م
الأحد 17 أغسطس 2014 - 5:54 من طرف مروة الدار

» البرنامج التدريبيى المهارات المتكامله للسكرتاريه الحديثه
السبت 16 أغسطس 2014 - 7:22 من طرف مروة الدار

» ورشة عمل: التنظيم المحاسبي في شركات التأمين اسطنبول – تركيا من 26 اكتوبر الى 4 نوفمبر 2014 م
الخميس 14 أغسطس 2014 - 5:55 من طرف مروة الدار

» ورشة عمل : المعايير المحاسبية المستخدمة في إعداد القوائم المالية من 19 الى 23 اكتوبر 2014م
الأربعاء 13 أغسطس 2014 - 5:43 من طرف مروة الدار

» مختصر تاريخ اليمن الإسلامي
الثلاثاء 12 أغسطس 2014 - 21:37 من طرف alsaidilawyer

» صوتيات - سلسلة روائع أناشيد الزفه الاسلامية - البوم بدينا الفرح – أداء كوكبة من نجوم الإنشاد
الإثنين 11 أغسطس 2014 - 14:43 من طرف alsaidilawyer

» فاعليات الدار العربية للتنمية الإدارية الربع الاخير لعام 2014
الإثنين 11 أغسطس 2014 - 6:15 من طرف مروة الدار

» ورشة عمل: النظم المحاسبية للاجور و مراقبة الوقت و دوام العاملين للفترة من 19الى 28 اكتوبر 2014 م .
السبت 9 أغسطس 2014 - 6:10 من طرف مروة الدار

»  دور محاسبة التكاليف في رفع كفاءة المحاسب الإداري من 14 – 23 سبتمبر – كوالالمبور – ماليزيا
الأربعاء 6 أغسطس 2014 - 7:12 من طرف مروة الدار

» حصريا الغاز في المواريث مع حلولها..
الأحد 3 أغسطس 2014 - 19:32 من طرف d.ahmed

» أفضل طريقة عربية لعلاج مرض البرص (البهاق) – طريقة مجربة ومضمونة 100 %
الأحد 3 أغسطس 2014 - 18:57 من طرف d.ahmed

» بعض أمراض الإبل وطرق علاجها
الأحد 3 أغسطس 2014 - 17:56 من طرف d.ahmed

» بماذا يدعو المسلم إذا كان عليه دين تعسر عليه قضاءه؟
الأحد 3 أغسطس 2014 - 17:53 من طرف d.ahmed

» بماذا يدعو المسلم إذا تعسرت معيشته؟
الأحد 3 أغسطس 2014 - 17:52 من طرف d.ahmed

» أمراض الجهاز العصبي - الشلل الدماغيُّ
الأحد 3 أغسطس 2014 - 17:51 من طرف d.ahmed

» أمراض الأبقار والوقاية منها
الأحد 3 أغسطس 2014 - 17:50 من طرف d.ahmed

» بماذا يدعو المسلم إذا استصعب عليه أمر؟
الأحد 3 أغسطس 2014 - 17:47 من طرف d.ahmed

» الغدد الهرمونية في جسم الانسان
الأحد 3 أغسطس 2014 - 17:42 من طرف d.ahmed

» البرولاكتين( Prolactin‏) ( هرمون الحليب )
الأحد 3 أغسطس 2014 - 17:38 من طرف d.ahmed

أهم مواضيعي

    الصف الأول الثانوي – مادة العلوم - الكيمياء العضوية

    شاطر

    يوسف الحمادي
    فارس جديد
    فارس جديد

    الجنس: ذكر
    الابراج: الحمل
    عدد المساهمات: 88
    نقاط: 2925
    السٌّمعَة: 70
    تاريخ التسجيل: 24/02/2012
    العمر: 28

    الصف الأول الثانوي – مادة العلوم - الكيمياء العضوية

    مُساهمة من طرف يوسف الحمادي في الثلاثاء 12 مارس 2013 - 19:35



    الصف الأول الثانوي – مادة العلوم - الكيمياء العضوية







    اعداد:
    أ. إياد أبو حليمة

    الوحدة الثالثة: الكيمياء العضوية

    الكيمياء العضوية: هي العلم والفرع الذي يختص بدراسة
    مركبات الكربون النباتي أو الحيواني أو الصناعي.

    أهمية دراسة الكيمياء العضوية:
    1. كثرة مركبات الكربون حوالي 3 مليون مركب.
    2. أهمية المركبات بالنسبة للإنسان مثل الغذاء والملبس
    والمسكن والأدوات والمنظفات والمبيدات الحشرية.
    3. تميز مركبات الكربون بخصائص فيزيائية وكيميائية خاصة.
    علل.
    السبب: قدرة ذرة الكربون على الإرتباط بذرات أخرى
    واختلاف طريقة الإرتباط في الجزئيات العضوية.

    موقع ذرة الكربون: الكربون عنصر لافلزي عدده الذري 6 يقع
    في الدورة الثانية والمجموعة الرابعة.

    الفلك: هو فراغ حول النواة يحتمل أن الإلكترونات تتواجد
    فيه.
    يمتاز كل فلك بشكل وحجم مستوى طاقة معين.
    تشغل الإلكترونات هذه الأفلاك حسب طاقتها، أي أن الفلك
    الأقل طاقة يشغل أولاً.

    أفلاك p، وأفلاك s:
    فلك s: هو
    فلك كروي التماثل يتسع لإلكترونين.
    أفلاك p: عددها
    3 أفلاك متعامدة على بعضها ويتسع كل فلك منها لإلكترونين فقط، أي فلك p يتسع
    لـ 6 إلكترونات.


    الأفلاك الأقل طاقة أكثر استقرار بسبب قربها من النواة.
    تتوزع الإلكترونات على ذرة الكربون كالآتي: 1s2 2s2 2p2.
    إلكترونات التكافؤ: هي إلكترونات المستوى أو المدار
    الأخير.
    تسعى ذرة الكربون للإستقرار وذلك عند امتلاء أفلاك أ
    بالإلكترونات بتكوين أربع روابط تشاركية تشكل هرماً منتظماً مركزة تلك الذرة.

    الرابطة الكيميائية في المركبات العضوية: ترتبط الذرات
    في المركبات العضوية بروابط تشاركية (تساهمية).

    نظرية رابطة التكافؤ: هي نظرية تقريبية وضعها العالم
    باولنج ويقول:
    "لكي تكون ذرتان رابطة مشتركة يجب أن تحتوي كل منهما على
    فلك نصف ممتلئ (إلكترون مفرد)".
    عند إقتراب الذرتين لتكوين الرابطة يتداخل فلك الذرة
    الأولى مع فلك الذرة الثانية وتسمى منطقة التداخل.
    تتناسب قوة الرابطة طردياً مع مدى التداخل بين الفلكين
    وتسمى رابطة سيجما (σ).

    سؤال/ أذكر أنواع الروابط في: C –
    C ، C = C ، C C
    C – C: σ C = C : σ + π C C
    : 1σ + 2π

    الأفلاك المهجنة: فشلت نظرية رابطة التكافؤ في تفسير
    تكوين المركبات الهيدروكربونية لعدم وجود أربع أفلاك نصف مملؤة لدى ذرة الكربون
    لتكوين أربع روابط من الهيدروجين.

    التهجين: هو اختلاط واندماج أفلاك مختلفة شكلاً وطاقة
    واتجاهاً من أنواع مختلفة من الأفلاك الذرية لإنتاج أفلاك جديدة.

    بناء على نظرية رابطة التكافؤ، المركب الناتج من ارتباط
    الكربون والهيدروجين مثيلين CH2 وهو
    غير موجود في الطبيعة.

    أبسط تركيب هو جزئي الميثان CH4 ويعد
    المكون الأساسي للغاز الطبيعي.

    قبل التهجين:


    بعد التهجين:


    ملاحظة: زاوية الربط في جزئ الميثان تساوي 109.5°.

    مفهوم جديد للأفلاك المهجنة: انتقال إلكترون من فلك 2s إلى
    2p فيصبح:


    ↑ ↑ ↑ 2p
    2pz 2py 2px ↑ 2s1
    ↑↓ 1s2

    لكن الإلكترونات جاءت من أفلاك مختلفة لذلك الروابط غير
    متكافئة ومتساوية.
    التفسير: تم فرض حدوث خطوة بعد انتقال الإلكترون من 2s إلى
    2p وهي
    دمج الأفلاك p مع
    الفلك 2s.
    وسميت sp3 وتتميز
    بأن لها نفس الطاقة والشكل وتختلف عن الأفلاك المكونة لها 2s، 2p.


    s + 3p à sp3
    وتتميز الأفلاك المهجنة:
    1. عدد الأفلاك المهجنة يساوي عدد الأفلاك المكونة لها.
    2. يتكون الفلك المهجن من جزئيين صغير والآخر كبير.
    3. محددة الإتجاه في الفراغ بشكل أدق من الأفلاك المكونة
    لها.
    4. الزوايا بين الأفلاك المهجنة يجب أن تسمح بتباعد الأفلاك
    عن بعضها لأقصى حد.

    ملاحظة: جزئي الأمونيا والماء لهما تهجين من نوع sp3.

    أنواع التهجين

    1. تهجين sp2 وشكل
    جزئي الإيثلين (C2H4) (s + 2p à sp2)
    يكون الشكل الفراغي حول ذرة الكربون مثلم مستوي وزوايا
    الربط 120°.
    يندمج فقط فلكين من 2s مع 2p لإنتاج
    ثلاثة أفلاك sp2 ويبقى
    الثالث بدون تهجين.


    2. تهجين sp وبشكل
    جزئي الاسثلين (C2H2) (s + p à
    sp)
    يحتوي هذا الجزء على رابطة ثلاثة بين ذرتي الكربون (σ +
    π + π).
    يتم خلط فلك 2s مع فلك 2p ويبقى الإثنان دون تهجين.

    تصنف الرابطة التشاركية بين ذرتي الكربون حسب عدد
    الإلكترونات في منطقة التداخل مثلاً إذا كانت من إلكترونين تسمى أحادية (σ) وإذا
    كانت 4 إلكترونات تسمى ثنائية (σ + π) وإذا
    كانت 6 إلكترونات تسمى ثلاثية (σ + 2π).

    أ‌. هيدروكربونات
    مشبعة: ترتبط فيه ذرات الكربون بروابط أحادية فقط ألكانات.
    ب‌. هيدروكربونات
    غير مشبعة: ترتبط فيها ذرات الكربون بروابط ثنائية أو ثلاثة مثل الألكينات
    والألكانيات

    يوسف الحمادي
    فارس جديد
    فارس جديد

    الجنس: ذكر
    الابراج: الحمل
    عدد المساهمات: 88
    نقاط: 2925
    السٌّمعَة: 70
    تاريخ التسجيل: 24/02/2012
    العمر: 28

    رد: الصف الأول الثانوي – مادة العلوم - الكيمياء العضوية

    مُساهمة من طرف يوسف الحمادي في الثلاثاء 12 مارس 2013 - 19:42



    الفصل الأول: الألكانات

    الألكانات:
    هي هيدروكربونات أليفاتية مشبعة تحتوي على روابط أحادية من نوع سيجما
    (σ) القوية صعبة الكسر.
    الصيغة
    العامة للألكانات
    CnH2n+2 وسميت المركبات التي تتزايد فيها الصيغة الجزيئية
    بالسلسلة التتابعية
    .

    الاسم
    الصيغة الجزيئية

    الميثان
    CH4
    الايثان
    C2H6
    البروبان
    C3H8
    البيوتان
    C4H10
    البنتان
    C5H12
    الهكسان
    C6H14
    الهبتان
    C7H16
    الاكتان
    C8H18
    النونان
    C9H20
    الديكان
    C10H22

    التشاكل
    في الألكانات: وجود أكثر من مركب يشتركان في صيغة جزيئية ويختلفان في الصيغة
    البنائية يعني الاختلاف في الخصائص الفيزيائية والكيميائية
    .
    مثلا:
    يظهر البيوتان على شكل متشاكلين
    .

    يزداد
    احتمال عدد المتشاكلات كلما ازداد عدد ذرات الكربون في السلسلة المتجانسة من
    الكربون
    .
    مثلا
    عدد متشاكلات ديكان 75 والأيكوسان

    C20H42
    تساوي
    366219
    .

    تسمية
    الألكانات: اعتمد نظام الأيوباك
    IUBAC نظاما لتسمية المركبات العضوية.
    1.
    نبحث
    عن أطول سلسلة متواصلة مع ذرات الكربون في الجزئ الواحد ونعتبرها المركب الأم
    .
    2.
    رقم
    ذرات الكربون في السلسلة المتواصلة بدأ من الطرف الأقرب للتفرع
    .
    3.
    تسمى
    المجموعة المتفرعة عن سلسلة الألكان الأم بالقطع الكيل حيث يقل عدد ذرات
    H فيها عن الأصلي بذرة واحدة واسم المجموعة المتفرعة يشتق من اسم
    مركبها مع تبديل نهاية اسم المركب من "ان" إلى "يل
    ".
    CH4
    ميثان ← CH3 ميثيل
    C2H6
    إيثان ← C2H5 إيثيل
    C3H8
    بروبان
    ← C3H7 بروبيل
    C4H10
    بيوتان
    ← C4H9 بيوتيل
    4.
    عند
    تفرع الألكان الأم في أكثر من موقع تبقى المجموعة الألكينية

    (R)
    تستخدم
    المقاطع الآتية قبل اسم الألكان الأم لتدل على عدد تكرار المجموعة
    ( ثنائي - ثلاثي – رباعي - ...) وتحديد الرقم العددي للتفرع.

    5.
    عند
    وجود أكثر من تفرع على ذرات الكربون المكونة للمركب الأم يكون الترقيم ابتداء من
    طرف السلسلة الأقرب لذرة الكربون الأكثر تفرعا
    .

    أمثلة على
    نظام الأيوباك


    6.
    اذا
    ارتبطت ذرة أو مجموعة غير كربونية مثل الهالوجينات نتبع نفس الخطوات السابقة، مثل
    :F، Cl، Br، I تسمى هاليدات الألكيل.

    سؤال:
    (الكتاب صفحة 92) ارسم الصيغة البنائية للألكان 4,2,2 ثلاثي ميثيل بنتان
    .
    الإجابة:
    سؤال:
    (الكتاب صفحة 92
    )
    1. 4,4,2,2 -
    رباعي ميثيل بنتان.
    2. 3-
    ايثيل-5،
    5- ثنائي ميثيل أوكتان
    .

    سؤال:
    اكتب الصيغة الثنائية للمركب: 3،2 – ثنائي ميثيل هكسان
    .
    الإجابة:

    سؤال:
    سم المركبات الآتية
    :







    طرق تحضير الألكانات
    توجد عدة طرق لتحضير الألكانات هي:
    1. اختزال هاليدات الألكيل: وهي أشهر الطرق ويتم فيها نفاعل
    هاليد الألكيل المذاب في الكحول مع الخارصين في حمض HCL المخفف
    حسب المعادلة.

    مثال:


    2. تميؤ كواشف غرينار :
    (RMGX)
    هي معاملة مركب غرينار مع الماء حسب المعادلة:-

    مثال:
    CH3 – MgCL + H2O à CH4 + Mg(OH)CL


    3. تفاعل كواشف غرينار مع هاليدات الألكيل:
    يتفاعل مركب غرينار مع هاليدات الألكيل لإنتاج الألكانات
    ذات السلاسل الأطول:

    مثل:
    CH3 – MgCL + CH3 – CL à CH3 – CH3 + MgCL2
    تحضير البروبان من تفاعل
    CH3CH2 – MgBr مع بروميد الميثيل:


    4. تفاعل فيرتز:
    حيث يتفاعل يوديد الألكيل مع عنصر الصوديوم ويتم انتزاع
    أيون اليود بواسطة الصوديوم

    مثال:

    ملاحظة: تنتج ألكانا طول سلسلته ضعف طول سلسلة الألكان
    المتفاعل.


    السايكلوألكانات (الألكانات الحلقية)

    صفات السايكلو ألكان:
    1. جميع روابطها أحادية.
    2. الصيغة العامة
    CnH2n.
    3. تشبه خواص الألكانات.

    بعض تفاعلات السايكلو ألكانات:
    1. سايكلو بروبان: شكله مثلث مستو بزاوية 60 درجة وزاوية
    الربط أقل من زاوية الألكانات ذات السلسلة المفتوحة. لذلك حلقة البروبان تكون
    متوتر وتسمى ( توتر الزاوية). فيعكس ذلك على ميل الجزئ للتخلص من التوتر وفتح
    الحلقة.


    2. سايكلوبيوتان: له شكل رباعي وزاوية الربط حوالي 90 درجة
    وهذا أقل توتر من البروبان لذلك أقل نشاط مثل زيت الصنوبر.

    3.سايكلوبنتان وسايكلوهكسان:
    خالية من التوتر نسبيا وزاوية الربط في سايكلو بنتان 108
    درجة وسايكلو هكسان 120 درجة ويوجد على شكلين كرسي وقارب.

    استخدامات بعض الألكانات ومشتقاتها (استخدامها كوقود):
    1. غاز الميثان: الحصول على الفحم الأسود ويستخدم في حبر
    المطابع وتحضير مركبات هامة مثل الكلوروفورم والفورماهاليد والميثانول والبلاستيك.
    2. النفثا: هي مركبات حلقية مكونة من 3_6 ذرات كربون تستخدم
    في أغراض التنظيف الجاف وصناعة الدهانات.
    3. الزيت المعدني: يستخدم في إنتاج كريمات التجميل ومصففات
    الشعر.
    4. زيوت التشحيم: تستخدم في تخفيف أثر احتكاك أجزاء
    المحركات.
    5. هلام البترول: هيدروكربونات يحتوي 16_32 ذرة كربون
    ويستخدم في تحضير المراهم الصيدلانية.
    6. شمع البرافين: يتكون من ألكانات ذات كتلة جزيئية كبيرة
    ويستخدم في شمع الإضاءة ومادة مصلبة في صناعة مراهم التجميل.

    يوسف الحمادي
    فارس جديد
    فارس جديد

    الجنس: ذكر
    الابراج: الحمل
    عدد المساهمات: 88
    نقاط: 2925
    السٌّمعَة: 70
    تاريخ التسجيل: 24/02/2012
    العمر: 28

    رد: الصف الأول الثانوي – مادة العلوم - الكيمياء العضوية

    مُساهمة من طرف يوسف الحمادي في الثلاثاء 12 مارس 2013 - 19:48



    [center][center]
    الفصل
    الثاني: الألكينات


    الألكينات:
    هي مركبات هيدروكرربونية ألفانية غير مشبعة تحتوي على رابطة ثنائية
    (σ + π).
    تسمى
    الألكينات بالأوليفينات
    .
    الصيغة
    العامة لها
    : CnH2n.
    الألكينات
    أكثر نشاطاً من الألكانات لوجود الروابط الثنائية
    .

    الرابطة
    الثنائية: التهجين من نوع
    sp2 لتكوين رابطة ثنائية.
    1.
    يتداخل
    فلكان من نوع
    sp2 لتكوين رابطة
    (σ).
    2.
    يتداخل
    فلك
    p غير المستعمل في ذرة الكربون مع فلك p في ذرة الكربون الأخرى ليكونا
    (π).



    الرابطة (σ) أقوى من الرابطة
    (π)
    ويعد
    جزيء الإيثيلين أبسط الألكينات وينتج من التكسير الحراري للبترول
    .
    أكثر
    الطرق شيوعاً لتحضير – مخبرياً – بنزع جزيء ماء من الإيثانول
    .

    تسمية
    الألكينات: تشتق من اسم الألكان الذي يحتوي على نفس عدد ذرات الكربون، بحيث يستبدل
    المقطع (ان) فيه ويصبح (يلين
    ).

    أمثلة:

    1.
    الاسم
    العام للمركبات التي تحتوي على رابطة ثنائية هو (ألكين
    ).
    2.
    يضاف
    مقطع (ين) بدلاً من (ان) للجذور المشتقة من الألكان المقابل
    .
    3.
    نختار
    أطول سلسلة تحتوي على رابطة ثنائية، ونرقم من الطرف الأقرب إلى تلك الرابطة
    .
    4.
    نشير
    إلى موقع الرابطة رقم يسبق الألكين
    .

    أمثلة:

    إجابة
    سؤال الكتاب صفحة 103
    :
    1. 2 -
    البنتين. 2. 4،4
    ثنائي
    ميثيل – 2 - بنتين
    .

    التشاكل
    في الألكينات (مع – ضد
    )
    التشاكل
    الهندسي: المواقع النسبية الفراغية للذرات أو المجموعات المرتبطة بذرتي الكربون
    .
    1.
    عندما
    تكون المجموعتان المتصلتان بذرتي الكربون بنفس الإتجاه الفراغي يرمز للمتشاكلة حرف
    ).
    2.
    عندما
    تكون المجموعتان المتصلتان بذرتي الكربون في إتجاهين يرمز للمتشاكلة بحرف (ض
    ).



    الخواص
    الفيزيائية للألكينات
    :
    1.
    الذوبان:
    لا تذوب في الماء ولكن تذوب في المذيبات غير القطبية مثل: البنزين، والإيثر،
    والكلورفيل
    .
    2.
    الكثافة:
    الألكينات لها كثافة أقل من كثافة الماء
    .
    3.
    درجة
    الغليان: تزداد درجة غليانها مع زيادة عدد ذرات الكربون، والتشعب يقلل من درجة
    الغليان
    .

    طرق
    تحضير الألكينات
    :
    1.
    نزع
    الماء من الكحول: يتم تحويل الكحول إلى ألكين بنزع جزيء ماء من الكحول في وسط حامض
    .


    إجابة
    سؤال الكتاب صفحة 106
    :



    2.
    نزع
    هاليد الهيدروجين من هاليد الألكيل: يتم تسخين هاليد الألكيل مع الصودا والبوتاسا
    الكاوية
    (KOH، NaOH).


    3.
    نزع
    الهالوجينا من ثنائي هاليد الألكيل المتجاور: يتم ذلك بتسخين الهاليد بوجود
    الخارصين في حرق البلاستيك
    .


    تفاعلات
    الألكينات

    أولاً:
    الإحتراق: الألكينات مركب قابل للإشتعال في الهواء
    .


    ثانياً:
    الإضافة: إضافة جزيء مثل غاز الهيدروجين أو الكلور إلى الرابطة الثنائية لتحويلها
    إلى أحادية
    .
    1.
    إضافة
    الهيدروجين بوجود عامل مساعد (الهدرجة
    ):


    تفاعلات
    الهدرجة متجانسة وغير متجانسة
    :
    الهدرجة
    المتجانسة: العامل المساعد ولكنسون: هو مركب عضوي العنصر انتقالي الوديوم
    .
    الهدرجة
    الغير متجانسة: العامل المساعد مثل بودرة البلاتين
    .

    2.
    إضافة
    الهالوجينات: يتك إضافة ذرتي الهالوجين إلى رابطة ثنائية بشكل متعاكس (الهلجنة
    ).


    إجابة
    سؤال الكتاب صفحة 109
    :


    ملاحظة:
    يستخدم البروم للكشف عن المركبات العضوية المشبعة بإختفاء لون البروم كدليل على
    وجود رابطة ثنائية
    .

    3.
    إضافة
    هاليدات الهيدروجين: يتم إضافة هاليد الهيدروجين إلى رابطة ثنائية يتحول الألكين
    إلى هاليد الألكين وهو مادة مهمة في الصناعة
    .
    قاعدة
    (ماركو فنكون): عند إضافة حمض إلى الرابطة الثنائية في مركب ألكين فإن ذرة
    الهيدروجين القادمة من حمض ترتبط بذرة الكربون التي تحمل أكبر عدد من ذرات
    الهيدروجين
    .


    إجابة
    سؤال الكتاب صفحة 110
    :


    4.
    إضافة
    الماء: يكون الكحول المقابل



    إجابة
    سؤال الكتاب صفحة 110
    :


    الألكاينات
    (الأستيلينات
    ) CnH2n-2
    هي
    مركبات غير مشبعة تحتوي على رابطة ثلاثية، وهي شديد التفاعل مع معظم الكواشف
    .

    الأستيلين:
    هو أبسط أفراد الألكاينات، تسمى الألكاينات بالأستيلينات
    .
    تسمية
    الألكاينات: يستخدم الاسم (اين) بدل المقطع (ين) في الألكين المقابل
    .



    إجابة
    سؤال الكتاب صفحة 111
    :
    1 –
    بنتاين. 2 – بيوتاين.

    الخواص
    الفيزيائية للألكاينات

    الذائبية:
    لا تذوب في الماء وتذوب في المذيبات العضوية مثل: الإيثر، والبنزين
    .
    الكثافة:
    لها كثافة أقل من كثافة الماء
    .
    الحالة
    الفيزيائية: الأفراد الثلاثة الأولى غازات والباقي سوائل
    .
    درجات
    الغليان: تزداد بزيادة عدد ذرات الكربون، والتفرع يؤدي إلى تقليل درجة الغليان
    .

    تحضير
    الألكاينات: بإنشاء رابطة ثلاثية في جزيء هيدروكربون أو زيادة حجم جزيء له رابطة
    ثلاثية
    .

    1.
    نزع
    جزيء
    HX في وسط كحولي يحتوي على قاعدة قوية وحرارة
    أ. نزع
    جزيء
    HX من ثنائي هاليد وسط قاعدة قوي مثل
    NaNH2:


    ب. نزع
    جزيء
    HX من ثنائي هاليد الألكيل الوافقية


    إجابة
    سؤال الكتاب صفحة 113
    :


    2.
    تفاعل
    الأستيلدات الفلزية مع هاليد الألكيل الأولية: يتم تحويل ألكاين بسيط إلى ألكاين
    أطول باستخدام الأستيلدات
    .


    إجابة
    سؤال الكتاب صفحة 114
    :


    تفاعلات
    الألكاينات

    الأولاً:
    الإضافة
    :
    1.
    إضافة
    الهيدروجين (الهدرجة): تختزل الألكاينات إلى مرحلة الرابطة الثنائية



    2.
    إضافة
    الهالوجينات (الهلجنة): ينتج ثنائي هاليد المجاور



    إجابة
    سؤال الكتاب صفحة 115
    :


    3.
    إضافة
    هاليدات الهيدروجين: يتم إضافة جزيئين من هاليد الألكيل إلى الرابطة الثلاثية حسب
    قاعدة ماركو فنكون
    .


    ثانياً:
    تكوين الأستيلدات
    :
    يتم
    تحرير الألكاين في محلول نشادري للملح مثل كلويرد النحاس أو نترات الفضة (النشادر
    ).


    ثالثاً:
    الإحتراق
    :
    يحترق
    الأستيلين بوجود غاز الأكسجين لينتج لهباً بدرجة حرارة مرتفعة وتستخدم في ولحام
    المعادن
    .


    أهمية
    الألكاينات
    :
    تستخدم
    كوقود
    .
    لحام
    الأكسجين
    .
    إنتاج
    الموز
    .
    يستخدم
    مبلمر الأستيلين لإنتاج مواد موصلة كهربائية
    .

    طرق
    التمييز بين الهيدروكربونات المشبعة والغير مشبعة

    1.
    إضافة
    البروم
    (Br2 / CCl4):
    تتفاعل
    الهيدروكربونات الغير مشبعة مع البروم بسهولة وسرعة. فإن زوال لون البروم الأحمر
    يدل على وجود الكربونات الغير مشبعة
    .


    2.
    برمنغنات
    البوتاسيوم
    (KMnO4):
    تكون
    راسب بني من أكسد المنجنيز دليل على وجود الهيدروكربونات الغير مشبعة
    .
    يزول
    لون برمنغنات البوتاسيوم من الهيدروكربونات المشبعة
    .
    [/center]


    [/center]


    _________________

    *******************************************



    أبوالفوارس
    فارس جديد
    فارس جديد

    عدد المساهمات: 20
    نقاط: 631
    السٌّمعَة: 20
    تاريخ التسجيل: 19/03/2013

    رد: الصف الأول الثانوي – مادة العلوم - الكيمياء العضوية

    مُساهمة من طرف أبوالفوارس في الأربعاء 3 أبريل 2013 - 16:46


      الوقت/التاريخ الآن هو الإثنين 1 سبتمبر 2014 - 20:57